为什么电极能止血铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 中的反应设计成原电池.请在方框内画出原电池的装置图(图1).标出正.负极及材料.电解质溶液并写出电极反应式．正极反应 ,负极反应 ．(3)氢氧燃料电池是符合绿色

解答：
解：（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^–=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^–=2Fe²⁺），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu²⁺+2e^–（或Cu-2e^–=Cu²⁺）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
故答案为：；2Fe³⁺+2e^–=2Fe²⁺；Cu-2e^–=Cu²⁺；
（3）①碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^–+4OH^–=4H₂O，正极反应为O₂+4e^–+2H₂O=4OH^–，电池总反应都为2H₂+O₂=2H₂O，溶液体积增大，OH^–浓度减小，则pH减小，
故答案为：2H₂-4e^–+4OH^–=4H₂O；O₂+4e^–+2H₂O=4OH^–；减小；
②反应Ⅰ中Li元素化合价升高，被氧化，Li为还原剂，n（Li）==1mol，由方程式可知7g Li可吸收标况下H₂0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，转移电子1mol，
故答案为：Li；11.2；1．

解答：
解：（1）Fe³⁺有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe²⁺，反应方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）设计成原电池时，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极上的电极反应式为Fe³⁺+e^–=Fe²⁺（或2Fe³⁺+2e^–=2Fe²⁺），铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu=2Cu²⁺+2e^–（或Cu-2e^–=Cu²⁺）；
电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液，所以该原电池图为，
故答案为：；2Fe³⁺+2e^–=2Fe²⁺；Cu-2e^–=Cu²⁺；
（3）①碱性溶液中负极反应为2H₂-4e^–+4OH^–=4H₂O，正极反应为O₂+4e^–+2H₂O=4OH^–，电池总反应都为2H₂+O₂=2H₂O，溶液体积增大，OH^–浓度减小，则pH减小，
故答案为：2H₂-4e^–+4OH^–=4H₂O；O₂+4e^–+2H₂O=4OH^–；减小；
②反应Ⅰ中Li元素化合价升高，被氧化，Li为还原剂，n（Li）==1mol，由方程式可知7g Li可吸收标况下H₂0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，转移电子1mol，
故答案为：Li；11.2；1．